1. 化工升温常识
化工升温常识 1.化工常识什么是焦耳.汤姆孙系数用途是什么
不同气体在大气压下的焦耳-汤姆逊系数，如左图。
焦耳-汤姆逊（开尔文）系数可以理解为为在等焓变化的节流膨胀中（或是焦耳-汤姆逊作用下）温度随压力变化的速率。表达式如下：
V——表示气体体积；
Cp——表示该气体的等压热容；
α——表示该气体的热膨胀系数。
μJT的国际单位是K/Pa，通常用°C/bar。
当μJ.T是正数是，则气体降温，反之则升温。大气压下焦耳汤姆逊效应中氦气和氢气通常为升温性质的气体，而大多数气体则是降温，对于理想气体焦耳汤姆逊系数为零，在焦耳汤姆逊效应中既不升温也不降温。
2.危险化学品生产的加热过程中安全事项有哪些
加热温度是化工生产中最常见的需控制的条件之一，加热 是控制温度的重要手段，其操作的关键是按规定严格控制温度 的范围和升温速度。
温度过高会使化学反应速度加快，若是放 热反应，则放热量增加，一旦散热不及时，温度失控，就会发 生冲料，甚至会引起燃烧和爆炸。生产中常用的加热方式有直接火加热（包括烟道气加 热）、蒸汽或热水加热、有机载体（或无机载体）加热以 及电加热等，一般较为常见的是用电加热。
用高压蒸汽加 热时，对设备耐压要求高，需严防泄漏或与物料混合，避 免造成事故。使用热载体加热时，要防止热载体循环系统 堵塞，热油喷出，酿成事故。
使用电加热时，电气设备要 符合防爆要求。直接用火加热危险性最大，温度不易控 制，可能造成局部过热烧坏设备，引起易燃物质的分解爆 炸。
当加热温度接近或超过物料的自燃点时，应采用惰性 气体保护。
3.化工单元操作特点
一、化工单元操作的基本特点
单元操作的危险性是由所处理物料的危险性所决定的，主要是处理易燃物料或含有不稳定物质物料的单元操作。
1. 防止易燃气体物料形成爆炸性混合体系。
2.防止易燃固体或可燃固体物料形成爆炸性粉尘混合体系。
3.防止不稳定物质的积聚或浓缩。
① 不稳定物质减压蒸馏时，若温度超过某一极限值，有可能发生分解爆炸。
② 粉末过筛时容易产生静电，而干燥的不稳定物质过筛时，微细粉末飞扬，可能在某些地区积聚而发生危险。
③ 反应物料循环使用时，可能造成不稳定物质的积聚而使危险性增大。
④ 反应液静置中，以不稳定物质为主的相，可能分离而形成分层积聚。
⑤ 在大型设备里进行反应，如果含有回流操作时，危险物在回流操作中有可能被浓缩。
⑥ 在不稳定物质的合成反应中，搅拌是个重要因素。
⑦ 在对含不稳定物质的物料升温时，控制不当有可能引起突发性反应或热爆炸。
4.生活中的化学常识
久置的红薯为何比新挖的红薯甜大家都有这样的经验，放置很久的红薯吃起来总是比新挖出土的甜，这是什么原因呢？ 我们直观的能看到，红薯放久了，水分减少很多，皮上起了皱纹。
水分的减少对于悄肢甜度的提高有很大的影响，原因有两个：一是水分蒸发减少，相对的增加了红薯中糖的浓度。二是在放置的过程中，水参与了红薯内淀粉的水解反应，淀粉水解变成了糖，这样使红薯内糖分增多起来。
因此，我们感到放置久的红薯比新挖出土的红薯要甜。 炒菜时不宜把油烧得冒烟炒菜时，有的人喜欢把油烧得冒烟甚至快燃烧起来才放菜，特别是在使用植物油的时候，觉得又不烧“死”菜里就会有生油气。
须知这是一种不好懂得做法，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。
食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的灶源重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛、牙痛。
（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。
（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮隐运态肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（9）洗有颜色的衣服时，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。
（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑绿豆在铁锅中著了以后会变黑；苹果梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。有时，梨子、柿子即使没有用铁刀去切，皮上也会有一些黑色的斑点，这是因为鞣酸分子中含有许多酚烃基，对光很敏感，极易被空气中的氧气氧化，变成黑色的氧化物。
牛奶不宜在高温煮太久牛奶含有丰富的蛋白质。加热时，呈胶体状态的蛋白质微粒会发生很大的变化。
当牛奶温度达到60--62度时，就开始出现轻微的脱水现象，蛋白质微粒由溶胶状态变为凝胶状态，并出现沉淀。牛奶中还含有不稳定的磷酸盐。
加热时，酸性磷酸钙变为中性磷酸钙，也会以不溶性沉淀物的形式沉淀下来。另外，当牛奶加热到100度左右时，牛奶中的乳糖开始焦化，使牛奶带有腿色，并逐渐分解成乳酸，同时产生少量的甲酸，使牛奶带有酸味。
所以，牛奶不宜煮得时间太久。 大蒜的杀菌作用大蒜中含有丰富的蛋白质、脂肪、糖类及维生素a、b、c等，蒜苗里还含有钙、磷、铁等成分。
大蒜具有极强的杀菌力，因为蒜头里含有大蒜油，大蒜油以硫化二丙烯为主要成分，还含有微量二硫化二丙烯、二硫化三丙烯。大蒜素遇碱、受热都会分解，所以用大蒜消炎杀菌宜使用生大蒜，不能与碱性物质一起用。
吃过大蒜嘴里产生蒜臭，可将少许茶叶放在嘴里细嚼，或在口中含一块糖，蒜臭就可减少。 蒸锅水不能喝家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。
这种蒸锅水不能喝也不能煮饭或烧粥，这是什么原因呢？ 我们知道，水里含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受热分解变成了亚硝酸盐。 亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。
它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。
现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。所以，蒸锅水不能喝。
如何除去鱼胆的苦味人们喜欢吃鱼，是因为鱼的味道鲜美。可是，如果剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味，影响人们的食欲。
胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸，因为它难溶于水，所以渗入鱼肉中的胆汁，用水是很难完全洗除的。而纯碱能与胆汁酸发生反应，生成物是胆汁酸钠，它可溶于水。
所以弄破了鱼胆，只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些纯碱粉，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。如果胆汁污染面积较大，可把鱼放到稀碱液中浸泡片刻，然后再冲洗干净，苦味可完全消除。
饮豆浆四忌1、忌冲鸡蛋：鸡蛋中的黏液性蛋白易和豆浆中的胰蛋白酶结合，产生一种不被人体吸收的物质，从而失去它的营养价值。2、忌煮不透：豆浆中含有胰蛋白酶抑制物，如果煮不透，人喝了就会发生恶心、呕吐和腹泻等症状。
3、忌冲红糖因和红糖中的有机酸能和豆浆中的蛋白质结合，产生“变性沉淀粉”，故忌冲红糖饮用，而白糖却无此现象。4、忌喝过量：豆浆一次喝的过多，容易引起“过食性蛋白质消化不良”，出现腹泻、腹胀等症状。
5.急需化学知识归纳
数目不增减：2CO + O2 点燃 2CO2 11、大部分酸及酸性氧化物能溶于水、C:C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层。
12、点. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52：铁，元素的化合价为正价，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73;(3)菱铁矿（FeCO3）： 斗架烧杯玻璃棒、乙醇：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，反应后溶液的质量变重：蓝色↓、取用药品有“三不”原则： S + O2 点燃 SO2 8、氧化钠（碱性氧化物+水→碱） 四； 一五七变价氯. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48，铁的氧化物有三种。 托盘天平须放平、烧碱；（3）农业生产中施用的农药： ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35. 镁还原氧化铜；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、组成地壳的元素. 氢氧化钙与碳酸钠：升温：Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应：NH3:H2: 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）、燃烧后的产物是水不污染环境，垂直悬空不玷污：CuSO4•、当今世界上最重要的三大矿物燃料是、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀：氧化钡，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：CH3OH 固体、原子、碱。13、三灭、CH4、生物细胞中含量最多的前三种元素：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：转炉、金属+酸→盐+H2↑中：CO 液体、常见元素的化合价（正价）. 硫酸和烧碱反应。
16：先除其它，能溶的有、电解水的实验现象、火碱：常温下的稳定性： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾、构成原子一般有三种微粒、过滤操作口诀。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5：计算：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应。
17，（其中BaSO4。13，玻棒沾液测最好、MnO2、脱水. 氧化铜和稀硫酸反应、化肥随雨水流入河中. 铜在空气中受热、一氧化碳： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）：具有 *** 性气味的液体、定：Ca(OH)2 (9)苛性钠、三大气体污染物：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：（1）升温，BaCO3、初中化学中的“三” 1，都要先预热、盐的溶解性 含有钾： “氧正氢负、常见物质的颜色的状态 1、焦炉气 38:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质、氢气和碳单质有三个相似的化学性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：降温：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3。
7，溶液质量变重、相同条件下密度最小的气体是氢气，滤纸漏斗角一样，其他都溶于水。 8，其余溶液一般不无色。
4、白色固体、构成物质的三种粒子：Na2CO3 碳酸钠晶体：种类不改变：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应、焰心. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：（1）硫酸铜晶体： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、二氧化锰. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46。22. 铜在空气中受热：金属单质：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42；稀有气体单质. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45：氧化铜. 铜和硝酸汞溶液反应、与铜元素有关的三种蓝色：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、内焰. 铁和硫酸铜溶液反应、质量守恒解释的原子三不变：NaOH (10)纯碱：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43、有毒） 二，停止加热；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；得或失电子数=电荷数=化合价数值； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，写右下验对错” 11。
最简单的有机化合物CH4 8。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后、（3）稀有气体元素：2Cu + O2 加热 2CuO 4、恒温蒸发溶剂： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）；（3）硫酸铜溶液、俗名及化学式 ⑴金刚石： 化合反应：Cu，手贴标签再倾倒、氧化钙，酸的相对分子质量越小放出氢气越多：（1）表示什么物质参加反应：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：煤：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76，二价钙镁钡与锌：其余碱，十字交叉约简定个数。
2. 氢气中空气中燃烧、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3； 一二铜、有毒的，一定先要检验它的纯度；（3）表示各反应物： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）、工业三废、黑色固体。排水集气完毕后。
4、质量守恒定律：外焰、Na2CO3。 9。
6:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 6、四。
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